Bilangan Kuantum

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi12reexpXEbcXvYxWZdWDVZEQHbYWyF6T703L1CYYJqRR_PRjoNL_xAuhUFmUuFAPq74jC6Qahi4v5qI1MzJ-krpF_K-afxYW12qlu_UGiBs7S25WZkVDx_0XLk8K5neL2tV3yMImB6ive/s1600/bilangan+kuantum.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi12reexpXEbcXvYxWZdWDVZEQHbYWyF6T703L1CYYJqRR_PRjoNL_xAuhUFmUuFAPq74jC6Qahi4v5qI1MzJ-krpF_K-afxYW12qlu_UGiBs7S25WZkVDx_0XLk8K5neL2tV3yMImB6ive/s1600/bilangan+kuantum.jpg" /></a></div>     <br /> Bilangan kuantum adalah bilangan yang menentukan kedudukan orbital suatu atom.<br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><br /> Macam Bilangan kuantum :<br /> <b>A. Bilangan Kuantum Utama (n)</b><br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>    Yaitu bilangan kuantum yang menyatakan nomor kulit atom.<br />         n mempunyai harga 1, 2, 3, …..<br /> <br />          – n = 1 sesuai dengan kulit K<br />          – n = 2 sesuai dengan kulit L<br />          – n = 3 sesuai dengan kulit M<br />          – dan seterusnya<br /> <br />         Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimmm yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n2.<br /> <br />          Contoh:<br />          kulit ke-4 (n=4) dapat ditempati maksimum= 2 x 42 elektron = 32 elektron<br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><br /> <b>B. Bilangan Kuantum Azimuth (l)</b><br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>    Yaitu bilangan kuantum yang menyatakan subkulit atom.<br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>  <br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>   Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1).<br />          n = 1 ; l = 0 ; sesuai kulit K<br />          n = 2 ; l = 0, 1 ; sesuai kulit L<br />          n = 3 ; l = 0, 1, 2 ; sesuai kulit M<br />          n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3 ; sesuai kulit N<br />          dan seterusnya<br /> <br />         Sub kulit yang harganya berbeda-beda ini diberi nama khusus:<br />          l = 0 ; sesuai sub kulit s (s = sharp)<br />          l = 1 ; sesuai sub kulit p (p = principle)<br />          l = 2 ; sesuai sub kulit d (d = diffuse)<br />          l = 3 ; sesuai sub kulit f  (f = fundamental)<br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><br /> <b>C. Bilangan Kuantum Magnetik (m)</b><br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>    Yaitu bilangan kuantum yang mewujudkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik (m) mempunyai harga (-l) sampai harga (+l).<br /> <br />         Untuk:<br /> <br />          l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)<br />          l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)<br />          l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)<br />          l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)<br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><br /> <b>D. Bilangan Kuantum Spin (s)</b><br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>    Yaitu bilangan kuantum yang menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya. Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2.<br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>

Bilangan Kuantum

    Bilangan kuantum adalah bilangan yang menentukan kedudukan orbital suatu atom. Macam Bilangan kuantum : A. Bilangan Kuantum Utama...

Baca selengkapnya »

Konfigurasi Elektron

<div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">        </span></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHSa7prjajOtLDhtfHFfzSxgZGIXYj35FtJdL8kZOo-7lUldYcQ7SozWHTScJJxmxhYCTz-oYMUg10VXagDdB0n9Gp3lelI1-EWUillYd0ykDrJTnBJXUcQQ6_4_FExnHAANI5DcKZhlNN/s1600/konfigurasi+elektron.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHSa7prjajOtLDhtfHFfzSxgZGIXYj35FtJdL8kZOo-7lUldYcQ7SozWHTScJJxmxhYCTz-oYMUg10VXagDdB0n9Gp3lelI1-EWUillYd0ykDrJTnBJXUcQQ6_4_FExnHAANI5DcKZhlNN/s1600/konfigurasi+elektron.jpg" /></a></span></div> <br /> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">    Konfigurasi elektron adalah susunan atau distribusi elektron-elektron pada sebuah atom atau molekul. Susunannya mengikuti aturan khusus. Aturan tersebut antara lain prinsip aufbau, kaidah hund, dan larangan pauli. Menurut hukum mekanika kuantum, untuk sistem yang hanya memiliki satu elektron, elektronnya dapat berpindah dari satu konfigurasi ke konfigurasi lain dalam bentuk foton. Konfigurasi elektron menunjukkan jumlah elektron pada setiap sublevel. Sublevel pertama adalah 1s, kemudian 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya. Masing-masing elektron dapat berpindah dengan sendirinya di dalam sebuah orbital. Salah satu contoh konfigurasi elektron adalah atom neon dengan konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶. Pengetahuan tentang konfigurasi elektron di setiap atom sangat berguna untuk memahami struktur tabel periodik. Konsep konfigurasi elektron ini juga berguna untuk menjelaskan konsep ikatan kimia, sifat laser, dan semikonduktor.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: x-large;"><strong><br /></strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><strong>1. Kulit dan Subkulit dalam Konfigurasi Elektron</strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">        Konfigurasi elektron didasari oleh model atom Bohr dan masih digunakan untuk menjabarkan kulit dan subkulit selain pemahaman mekanika kuantum yang lebih kompleks.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Sebuah kulit elektron adalah beberapa subkulit yang berbagi bilangan kuantum yang sama yaitu <em>n</em> (nomor sebelum angka dalam sebuah orbital). Sebuah atom dengan kulit ke-<em>n</em> dapat berisi 2<em>n</em>² elektron. Misalnya, kulit pertama dapat berisi 2 elektron, kulit kedua dapat berisi hingga 8 elektron, dan kulit ketiga 18 elektron. Faktor yang membuatnya selalu genap adalah karena subkulit dapat menjadi dua bergantung pada putaran elektronnya. Setiap orbital dapat dimasuki sampai dua elektron dengan putaran yang berlawanan, satu dengan putaran +1/2 (biasanya dilambangkan dengan tanda panah ke atas) dan satu dengan putaran –1/2 (dilambangkan dengan tanda panah ke bawah).</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">        Subkulit adalah sebuah tempat di dalam kulit yang berisi bilangan azimuth yaitu <strong>ℓ</strong>. Nilai dari ℓ (0, 1, 2, atau 3) sesuai dengan masing-masing label <em>s</em>, <em>p</em>, <em>d</em>, dan <em>f</em>. Jumlah maksimum elektron yang bisa ditempatkan di sebuah subkulit dirumuskan sebagai 2(2ℓ+1). Pada subkulit s maksimum 2, 6 elektron pada subkulit p, 10 pada subkulit d, dan 14 pada subkulit f.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Jumlah elektron yang dapat mengisi setiap kulit dan masing-masing subkulit muncul dari perhitungan mekanika kuantum, tertama prinsip larangan Pauli, dimana tidak ada dua elektron di satu atom yang memiliki nilai bilangan kuantum yang sama.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><strong>2. Notasi Konfigurasi Elektron</strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">       Ahli fisika dan ahli kimia menggunakan notasi standar untuk mengetahui konfigurasi elektron dari sebuah atom dan molekul. Untuk atom, notasinya terdiri dari urutan orbital atom (contoh: untuk fospor urutannya adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) dengan nomor elektron mengisi masing-masing orbital dalam format superscript. Contoh, hidrogen memiliki satu elektron dalam orbital s kulit pertama, jadi konfigurasinya ditulis 1s¹. Litium memiliki dua elektron di subkulit 1s dan satu elektron di subkulit 2s sehingga konfigurasi elektronnya ditulis 1s² 2s¹ (dibaca “satu-s-dua, dua-s-satu”). Fosfor dengan nomor atom 15 memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p³. Konfigurasi elektron pada molekul ditulis dengan cara yang sama.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Superscript 1 pada notasi tidak wajib dicantumkan. Umumnya hurup orbital (s, p, d, f) dicetak miring meskipun IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry merekomendasikan huruf normal. Huruf yang dicetak miring saat ini digunakan untuk mewakili salah satu kategori garis spektrum seperti “sharp”, “principal”, “diffuse”, dan “fundamental” (atau “fine”).</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <h3 align="justify" style="background-color: white; margin: 0px; position: relative;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">2.1. Penyingkatan Konfigurasi Elektron</span></h3> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Untuk atom dengan banyak elektron, notasi ini dapat menjadi sangat panjang. Maka dari itu, diperlukan sebuah singkatan untuk mewakili notasi tertentu. Gas mulia (2 He, 10 Ne, 18 Ar, 36 Kr, 54 Xe, dan 86 Rn) bisa digunakan untuk mewakili notasi tertentu. Misalnya fosfor yang salah satu bagian notasinya diwakili oleh neon (1s² 2s² 2p⁶) sehingga menjadi [Ne] 3s² 3p³. Kaidah ini sangat berguna untuk membantu memahami konfigurasi elektron yang panjang.</span></div> <h3 align="justify" style="background-color: white; margin: 0px; position: relative;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></h3> <h3 align="justify" style="background-color: white; margin: 0px; position: relative;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">2.2. Aturan Penuh Setengah Penuh</span></h3> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Sifat ini berhubungan erat dengan hibridisasi elektron. Aturan ini menyatakan bahwa “suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil”. Untuk konfigurasi elektron yang berakhir pada sub kulit d berlaku aturan penuh dan setengah penuh. Contohnya adalah sebagai berikut:</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ <b>4s² 3d⁴</b>  menjadi ₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ <b>4s¹ 3d⁵</b></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Dari contoh diatas terlihat apabila 4s diisi 2 elektron maka 3d kurang satu elektron untuk menjadi setengah penuh. Maka elektron dari 4s akan berpindah ke 3d.</span></div> <h3 align="justify" style="background-color: white; margin: 0px; position: relative;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></h3> <h3 align="justify" style="background-color: white; margin: 0px; position: relative;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">2.3. Konfigurasi Elektron Ion</span></h3> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">        Unsur yang mengalami ionisasi akan mengalami perubahan jumlah elektron. Misalnya adalah besi (Fe) yang mempunyai nomor atom 26 dan mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d⁶4s². Jika Fe terionisasi menjadi Fe²⁺, maka elektron Fe berkurang 2 dari jumlah asal. Sehingga konfigurasi Fe²⁺ adalah [Ar] 3d⁶. Ingat, jika sebuah atom mengalami ionisasi maka yang berkurang adalah elektron valensi (elektron terluar).</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: x-large;"><strong><br /></strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><strong>3. Energi dalam Konfigurasi Elektron</strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">       Energi dikaitkan dengan elektron dalam orbital. Energi dalam sebuah konfigurasi sering mendekati jumlah energi di setiap elektron dengan mengabaikan interaksi antar elektron. Konfigurasi yang memiliki energi terendah disebut keadaan dasar (<em>ground state</em>). Sedangkan konfigurasi lainnya disebut keadaan tereksitasi (<em>excited state</em>).</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">      Sebagai contoh, keadaan dasar konfigurasi atom sodium adalah 1s²2s²2p⁶3s, yang berasal dari prinsip Aufbau. Keadaan tereksitasi pertama diperoleh dengan menukar elektron 3s menjadi 3p sehingga menjadi 1s²2s²2p⁶3p yang dapat disingkat menjadi level 3p. Atom dapat berpindah dari satu konfigurasi ke konfigurasi lain dengan menyerap atau melepaskan energi.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: x-large;"><strong><br /></strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><strong>4. Sejarah Konfigurasi Elektron</strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">      Niels Bohr (1923) adalah orang pertama yang mengusulkan bahwa perioditas dalam tabel periodik dapat dijabarkan dengan struktur elektron dalam atom. Usul tersebut didasari oleh model atom Bohr miliknya dimana kulit elektron memiliki orbit dengan jarak tertentu dari nukleus (inti atom). Konfigurasi awal Bohr terlihat aneh dalam ilmu kimia masa kini: misalnya sulfur memiliki konfigurasi 2.4.4.6 sedangkan yang sekarang adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴(2.8.6).</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Beberapa tahun kemudian, E. C. Stoner bersama Sommerfield berhasil menjabarkan kulit elektron dan secara tepat memprediksi struktur kulit sulfur adalah 2.8.6. Namun, tidak ada sistem baik milik Bohr maupun Stoner dapat menjabarkan dengan benar perubahan spektrum atom dalam zona magnetik (efek Zeeman).</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Bohr sangat menyadari kekurangan prinsipnya tersebut. Ia menulis surat untuk temannya Wolfgang Pauli untuk meminta bantuannya untuk menjaga teori kuantumnya (sistem yang kini dikenal sebagai “teori kuantum lama”). Pauli menyadari bahwa efek Zeeman hanya berlaku pada elektron terluar dari atom dan dapat mereproduksi struktur kulit Stoner.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">    P<span style="font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;">ersamaan Schrödinger yang dipublikasikan pada tahun 1926 memberikan tiga dari empat bilangan kuantum sebagai kesimpulan langsung dari penyelesaiannya terhadap atom hidrogen. Penyelesaiannya tersebut merupakan hasil dari orbital atom yang saat ini diajarkan di textbook kimia.</span></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><strong>5. Prinsip Aufbau dan dan Aturan Madelung dalam Konfigurasi Elektron</strong></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Prinsip Aufbau adalah bagian penting dari konsep Bohr tentang konfigurasi elektron. Istilah “Aufbau” merupakan bahasa Jerman yang berarti “konstruksi”. Prinsip tersebut dinyatakan sebagai:</span></div> <blockquote style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <div align="justify"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Maksimal dua elektron dimasukkan ke dalam orbital untuk meningkatkan energi orbital: energi terendah dalam orbital diisi sebelum elektron ditempatkan di energi tertinggi dalam orbital.</span></div> </blockquote> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Prinsip tersebut bekerja dengan sangat baik (dalam keadaan dasar atom) untuk 18 elemen pertama, kemudian berkurang terhadap 100 elemen berikutnya. Bentuk modern dari prinsip Aufbau menjelaskan urutan energi orbital yang diberikan oleh aturan Madelung. Aturan ini pertama kali dinyatakan oleh Charles Janet pada tahun 1929, kemudian diteliti ulang oleh Erwin Madelung pada tahun 1936, dan diberikan pembenaran teoritis oleh V.M. Klechkowski. Bunyi aturan Madelung adalah sebagai berikut:</span></div> <ol style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <li style="margin: 0px 0px 0.25em; padding: 0px;"><div align="justify"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Orbital diisi untuk meningkatkan nilai <em>n</em>+<em>l</em>;</span></div> </li> <li style="margin: 0px 0px 0.25em; padding: 0px;"><div align="justify"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Dimana dua orbital memiliki nilai <em>n</em>+<em>l</em> yang sama.</span></div> </li> </ol> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Berikut adalah urutan orbital pada konfigurasi elektron:</span></div> <blockquote style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <div align="justify"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, (8s, 5g, 6f, 7d, 8p, dan 9s)</span></div> </blockquote> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Supaya lebih mudah diingat, berikut adalah ilustrasinya:</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <img alt="Urutan orbital Konfigurasi Elektron" border="0" height="232" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgJYhbXA8YR8DlLQdgFBG15Cmhgp1KbC5rYacB3VUkoDF9YJgkFNGlwp3Ry6zGGC1NRcfvX08JJNtITTEsbKkUp8k_B9Yh71TdOUabENGR1uCaAQSYLSgf95dzzt8sMRcs4d1lLTVrs-J0/?imgmax=800" style="background-image: none; border-width: 0px; display: block; float: none; margin: 0px auto; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Urutan orbital Konfigurasi Elektron" width="566" /></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> </div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Orbital yang di dalam tanda kurung tidak berisi atom setelah atom dengan nomor atom tertinggi yaitu Uuo = 118.</span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Prinsip Aufbau dapat diaplikasikan untuk memodifikasi susunan proton dan neutron di inti atom bersama dengan model kulit dari fisika nuklir dan kimia nuklir.</span></div> <h3 align="justify" style="background-color: white; margin: 0px; position: relative;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: x-large;"><br /></span></h3> <h3 align="justify" style="background-color: white; margin: 0px; position: relative;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;">6. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Tabel Periodik</span></h3> <div align="justify" style="background-color: white; line-height: 20.79px;"> <img alt="Tabel Konfigurasi Elektron" border="0" height="155" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj85iuW0TXWkEzndmB8RHLz62Vwbf6FkKxL_l_VE5NOZ6ia5Qrkf3tpnXcolG27aai5UY97xKW0HQMzxXxmrPW9PMIiAdam5T6nmi5ASom-CElGVXZaiTOFVXanc3BCgh7SqaO3XTB3_Pk/?imgmax=800" style="background-image: none; border: 0px; display: block; float: none; margin: 0px auto; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Tabel Konfigurasi Elektron" width="581" /></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Bentuk dari tabel periodik berkaitan dengan konfigurasi elektron masing-masing atom yang terdapat disana. Contohnya, semua golongan ke-2 tabel periodik memiliki konfigurasi elektron [E] <i>n</i>s² (dimana [E] merupakan konfigurasi gas mulia) dan memiliki kesamaan sifat kimia. Umumnya, perioditas tabel periodik dalam blok tabel periodik bergantung pada jumlah elektron yang diperlukan untuk mengisi subkulit s, p, d, dan f.</span></div> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><a href="https://www.blogger.com/null" name="more" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"></a><span style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"></span></span><br /> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div> <div align="justify" style="background-color: white; font-size: 14.85px; line-height: 20.79px;"> <span style="font-family: Verdana, sans-serif;">     Kulit elektron terluar sering disebut “elektron valensi” dan menentukan sifat kimia. Harus diingat bahwa kemiripan sifat kimia telah ada lebih dari satu abad sebelum teori konfigurasi elektron. Belum jelas seberapa jauh aturan Madelung menjabarkan (bukan hanya menjelaskan) tabel periodik. Meski beberapa sifat jelas berbeda dengan perbedaan urutan pengisian orbital.</span></div>

Konfigurasi Elektron

             Konfigurasi elektron adalah susunan atau distribusi elektron-elektron pada sebuah atom atau molekul. Susunannya mengikuti...

Baca selengkapnya »

Notasi Atom

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1WPnT8tHT9qeTxznK-KDTpML1IsUGNDtpycUSE5d2aO8vMpetGvZEIi_Oqg6hH0arMFxNDy55EgbgFy-WZINA0CFhf00LNQiLkUqlyFzU_bvpIysRfBxXqnHuLimn32cNLhL_4aVCmWBT/s1600/blog4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1WPnT8tHT9qeTxznK-KDTpML1IsUGNDtpycUSE5d2aO8vMpetGvZEIi_Oqg6hH0arMFxNDy55EgbgFy-WZINA0CFhf00LNQiLkUqlyFzU_bvpIysRfBxXqnHuLimn32cNLhL_4aVCmWBT/s1600/blog4.jpg" /></a></div> <b><br /></b> <b><br /></b> <b>A. Partikel dasar penyusun </b><br /> Partikel dasar penyusun atom ada 3 yaitu:<br /> • Proton : partikel atom yang bermuatan positif.<br /> • Elektron : Partikel atom yang bermuatan negatif.<br /> • Neutron : Partikel atom yang tidak bermuatan.<br /> <br /> <b>B. Notasi Atom</b><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOhFvggqPB4rFLieLJa_OPkyKcAfI7u8HyhhZO1u60fRwwBLHzgorN5DwRVjwJ-9QGtL012YsdApwVphqBX64bFOTcucTUVVrethxWL2R7lu67SDzXDb38bX55B0uhdQ5oHi40H6P7NO0L/s1600/notasi+atom.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOhFvggqPB4rFLieLJa_OPkyKcAfI7u8HyhhZO1u60fRwwBLHzgorN5DwRVjwJ-9QGtL012YsdApwVphqBX64bFOTcucTUVVrethxWL2R7lu67SDzXDb38bX55B0uhdQ5oHi40H6P7NO0L/s200/notasi+atom.png" width="195" /></a></div> <b>X : </b>Lambang atom / Unsur<br /> <b>A : </b>Nomor Massa<br /> <b>Z : </b>Nomor Atom<br /> <br /> Cara menentukan jumlah Proton, Neutron & Elektron:<br /> a. Jumlah Proton = Nomor Atom<br /> b. Jumlah Neutro = Nomor Massa - Nomor Atom<br /> c. Jumlah Elektron = Nomor Atom - Muatan<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <b>Contoh Soal :</b><br /> <b>1. Notasi Atom Unsur Carbon [C]</b><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYdh9W5ySlvzTd_sfokqKZ8BFL8L8SRezXUT8n1crak9X-nbioqwxEmevl15jotsRp-pW-4ZEwF93X0OTN4CYlMP0YDK3lEdBvLqHMyvuazQFkUYIx-x_aH86_WByf9Fft3Y_dlPRtkVKR/s1600/notasi+atom+1.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYdh9W5ySlvzTd_sfokqKZ8BFL8L8SRezXUT8n1crak9X-nbioqwxEmevl15jotsRp-pW-4ZEwF93X0OTN4CYlMP0YDK3lEdBvLqHMyvuazQFkUYIx-x_aH86_WByf9Fft3Y_dlPRtkVKR/s1600/notasi+atom+1.png" /></a></div> <b>Jumlah Proton = </b>Nomor Atom<br />                            = 6<br /> <b>Jumlah Neutron = </b>Nomor Massa - Nomor Atom<br />                              = 12 - 6<br />                              = 6<br /> <b>Jumlah Elektron</b> = Nomor Atom - Muatan<br />                               = 6 - 0<br />                               =6<br /> <br /> <div> <br /></div> <br /> <b>2. Notsi Atom Unsur Alumunium [Al]</b><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjo0JnE29B0AwdVtodn-MdtFcC1kG016nc_A89j_VKjkWAzObKJYj83Q2pQX_Cq3XjUcWpZ8I5tQMBg_bxSZQrJQHV7MUG6pKtaDVe2zbyw15yhaq1C7qTn2Z4qzJNeiFK-X-Yyx4gySpG-/s1600/notasi+atom+2.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjo0JnE29B0AwdVtodn-MdtFcC1kG016nc_A89j_VKjkWAzObKJYj83Q2pQX_Cq3XjUcWpZ8I5tQMBg_bxSZQrJQHV7MUG6pKtaDVe2zbyw15yhaq1C7qTn2Z4qzJNeiFK-X-Yyx4gySpG-/s1600/notasi+atom+2.png" /></a></div> <b>Jumlah Proton = </b>Nomor Atom<br />                            = 13<br /> <b>Jumlah Neutron = </b>Nomor Massa - Nomor Atom<br />                              = 27 - 13<br />                              = 14<br /> <b>Jumlah Elektron</b> = Nomor Atom - Muatan<br />                               = 13 - (+3)<br />                               = 10

Notasi Atom

A. Partikel dasar penyusun  Partikel dasar penyusun atom ada 3 yaitu: • Proton : partikel atom yang bermuatan positif. • Elektron :...

Baca selengkapnya »

Perkembangan Teori Atom

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg68PfjAq6ADwGcL5nuJR3ptE6OsZXGxTH3TeGuuNRVZcQL7rYYDwOBxVRPVPri7oFJtBK8PUiEA41hhKgvAuOddwsIiLr7Lr2NGkTOK_rIdyb-czMgHpT3wbA5AHmHxtTblnUnXVAazOuK/s1600/blog5.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg68PfjAq6ADwGcL5nuJR3ptE6OsZXGxTH3TeGuuNRVZcQL7rYYDwOBxVRPVPri7oFJtBK8PUiEA41hhKgvAuOddwsIiLr7Lr2NGkTOK_rIdyb-czMgHpT3wbA5AHmHxtTblnUnXVAazOuK/s1600/blog5.jpg" /></a></div> <b><br /></b> <b>1. Teori atom Dalton (1803)</b><br /> <img height="200" src="http://hyenia.files.wordpress.com/2012/04/dalton.jpg" width="200" /><br /> Atom telah ditemukan sejak beberapa tahun silam, orang yang pertama kali mengemukakan hal ini adalah John Dalton,sehingga dikenal dengan teori atom Dalton. Isi teori atom Dalton :<br /> • Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.<br /> • Atom dari unsur yang sama sifatnya sama.<br /> • Atom dari unsur berbeda sifatnya berbeda.<br /> • Atom dari suatu unsur tidak dapat berubah menjadi atom lain.<br /> • Atom yang satu dengan atom yang lain dapat membentuk senyawa dengan ikatan tertentu.<br /> Kelemahan : Tidak dapat menerangkan adanya proton, neutron, dan elektron.<br /> <br /> <b>2. Teori atom J.J. Thomson (1897)</b><br /> <img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhIqRHv5lNiKYF1DRn-BnXwKMYlXsO6vp0raTmDR7H4w39Gz1wKdrTPOxCXcrGkxGBhl_soGuIq_-jJDxBnFIuNDxilWJ4uvbXTOS6EMxkpdYU1H6CEI3JHpLLf1EBheMvuNCqCQ-3Ii5k/s1600/atom+thomson.jpg" /><br /> eori atom Thompson merupakan penyempurnaan dari teori atom Dalton dengan mulai diutarakannya partikel dasar penyusun atom yaitu elektron. Isi teori Thompson :<br /> • Di dalam suatu atom ada suatu partikel bermuatan negatif yang disebut elektron<br /> • Setiap elektron dalam setiap atom sifatnya sama sehingga dinamakan partikel dasar<br /> Kelemahan : Tidak menyatakan gerakan elektron dalam atom.<br /> <br /> <b>3. Teori atom Rutherford (1910)</b><br /> <img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguxlXAAJdzQNRaLGkH_wCwY71p2JpG8_WwYqrhfQn9sPVDV3Wv6-5cuTux-lZLwRyXYlDKLMs1BDHnZ1QvczjkW4-AGu2OWkLNQLyUW1cXainZa87dC8H6LqiotkJY9ao34zHS0wzOnm0/s1600/3.png" /><br /> • Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron-elektron bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti.<br /> • Inti atom bermuatan positif karena mengandung proton. Atom bersifat netral karena jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti.<br /> • Setiap benda yang bergerak akan kekurangan elektron kecuali atom.<br /> Kelemahan :  bertentangan dengan hukum fisika klasik yang menyatakan materi yang bergerak akan kehilangan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Elektron adalah materi, sehingga ketika ia bergerak mengelilingi inti atom, elektron akan kehilangan energi, akibatnya semakin lama energi elektron semakin habis dan akhirnya jatuh ke inti. Jika elektron jatuh ke inti, berarti atom hancur. Padahal kenyataannya tidak demikian.<br /> <br /> <b>4. Teori atom Niels Bohr (1913)</b><br /> <img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi1DPyoUmIDk-vrp9QTmVpoIakhnyC1cSE5MENVNk9kbJPt5-S3N4KzC-AUXH3u1mh1VNHh8k7bK9ojoA887EGtWQfKzCVgoC-7y2KeBxtSdkar6Dbwyr0BN654vyQOovEIJK8zCF8Fm_w/s1600/c-atom_e.gif" /><br /> • Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan di sekelilingnya beredar elektron yang bermuatan negatif.<br /> • Elektron dalam mengelilingi inti atom beredar pada lintasan tertentu dalam keadaan stasioner menurut tingkat energinya.<br /> • Selama elektron dalam keadaan stasioner, elektron elektron tidak memancarkan energi dan tidak menyerap energi.<br /> • Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi atau sebaliknya.<br /> <div> <br /></div>

Perkembangan Teori Atom

1. Teori atom Dalton (1803) Atom telah ditemukan sejak beberapa tahun silam, orang yang pertama kali mengemukakan hal ini adalah John...

Baca selengkapnya »